priklady z rovnic

jenconnelly30.11.2017 10:14 Nahlásit
ahojky, můžu se zeptat na tento příklad, vůbec mi nechce vyjít, předem děkuji Kadmium lze připravit elektrolýzou vodného roztoku síranu kademnatého při použití
platinových elektrod. Z 55,6 g 30,0% okyseleného vodného roztoku síranu kademnatého
se elektrolyticky vyloučilo 2,80 g kadmia. Vypočítejte:
a) hmotnost 3CdSO4·8H2O, potřebného na přípravu uvedeného roztoku,
b) hmotnostní zlomek síranu kademnatého v roztoku po elektrolýze.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek30.11.2017 15:16 Nahlásit
w1(CdSO4/3CdSO4.8H2O) = 3*M(CdSO4)/M(3CdSO4.8H2O) = 3*208,474/769,543 = 3*208,474/769,543 = 0,8127
w2(Cd/CdSO4)) = 112,411/208,474 = 0,5392
A: m(CdSO4) = 55,6*0,3 = 16,68 CdSO4 => m(3CdSO4.8H2O) = 16,68/0,8127 = 20,524g 3CdSO4.8H2O.
B: m(CdSO4vyl.) = m(Cd)/w2 = 2,8/0,5392 = 5,193g CdSO4 odpovídá 2,8g Cd, vyloučeného elektrolyticky.
Z původního roztoku se zřejmě vedle 2,8g Cd vyloučilo i odpovídající množství O:
n(Cd) = 2,8/112,411 = 0,0249 mol Cd = mol O; m(O = 0,0249*16 = 0,399g O2
m(rozt.) = 55,6 - 2,8 - 0,399 = 52,401g; m(CdSO4) = 16,68 - 5,193 = 11,487g CdSO4
w(CdSO4) = 11,487/52,401 = 0,2192.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾