Redeni slabe kyseliny a zasady
Dobry den, nevim si rady s nasledujicim prikladem:
Jake bude pH roztoku, ktery vznikl zmichanim 221ml kyseliny octove o koncentraci 0,1mol/l a 200ml NaOH o koncentraci 0,1mol/l po zredeni vodou do 450ml?
Dekuji
Jake bude pH roztoku, ktery vznikl zmichanim 221ml kyseliny octove o koncentraci 0,1mol/l a 200ml NaOH o koncentraci 0,1mol/l po zredeni vodou do 450ml?
Dekuji
Odpovědi
Diskuze
n1 = n(CH3COOH) = 0,221*0,1 = 0,0221 mol; nb = n(NaOH) = 0,2*0,1 = 0,02 mol.
Kyseliny je nadbytek, veškerá zásada bude zneutralizována na sůl: ns = n(NaOH) = 0,02 mol.
na = n1 - ns ´0,0221-0,02 = 0,0021 mol kyseliny zůstane nezreagováno. Máme tedy v roztoku slabou kyselinu a její sůl se silnou bází, tedy pufr. Jeho pH není závislé na komcentraci. V zadání neuvádíš pKa kyseliny, dejme tomu, že je 4,74. Pak
pH = pKa + log(ns/na) = 4,74 + log(0,02/0,0021) = 5,72
OK?