V objemu 1000 ml roztoku stříbrné a olovnaté soli je 20 mg Ag+ iontů a 20 mg Pb 2+ iontů.

Anonym47906110.12.2012 18:35 Nahlásit
K roztoku přidáváme po kapkách roztok chromanu draselného. Která sloučenina se začne srážet jako první? pKs (PbCrO4) = 12,55; pKs (Ag2CrO4) = 11,61, předem děkuju!

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek10.12.2012 18:57 Nahlásit
Pb++: log(c(CrO4--) = -pKs - logc(Pb++); c(Pb++) = 0,02/207,2 = 9,652*10^-5 mol/dm3
log(c(CrO4--)) = -12,55 -(-4,015) = -8,534; c(CrO4--) = 2,92*10^-9
Ag+: log(c(CrO4--)) = -pKs - 2*(-log(c(Ag+)); c(Ag+) = 0,02/107,868 = 1,854*10^-4mol/dm3
log(c(Ag+) = -3,732; log(c(CrO4--)) = -11,61 -2*(-3,732) = -4,146
c(CrO4--) = 10^(-4,146) = 7,14*10^-5
PbCrO4 se začne při dané koncentraci iontů Pb++ srážet při c(CrO4--) = 2,92*10^-9, Ag2CrO4 se začne srážet až při koncentraci 7,14*10^-5mol/dm3.
OK?
Anonym47906111.12.2012 11:16 Nahlásit
omlouvám se, ale moc nechápu proč c(Pb++) = 0,02/207,2 a c(Ag+) = 0,02/107,868?
Anonym47906111.12.2012 11:17 Nahlásit
nemělo by se tam počítat ještě s tím objemem 1000 ml? děkuju
Mezek11.12.2012 16:35 Nahlásit
Ar(Pb) = M(Pb++) = 207,2g/mol; Ar(Ag+) = M(Ag+) = 107,868
Vtěch vztazích jde o přepočet hmotnostní koncentrace v g/dm3 (respektive v mg/dm3) na molární koncentraci mol/dm3
cm = 20mg/dm3; c = (m/M)/V; m je v obou případech 0,02g, V je 1dm3
c = 0,02g/(M*1dm3)
OK?
Přidat komentář do diskuze ▾