vyčíslování rovnic

Anonym Gemeqyp15.04.2015 19:41 Nahlásit

Jak prosím vyčíslím tuto rovnici?

PbO2 + HCl ---> PbCl2 + Cl2 + H2O.

Mění se ox.číslo Pb a Cl.

Takže jsem si napsala:
Pb(IV)--> Pb(II)
Cl(-I)--> Cl2(0)

takže druhou rovnici vynásobím dvojkou.

to pak ale nevychází.

Co je špatně?

Děkuji :)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek15.04.2015 20:00 Nahlásit

Redukuje olovo, oxidují se dva chlory, to jsi uvedla správně. Ale iontová rovnice bude vypadat takhle:
PbO2 + 2Cl- + 4H+ = Pb++ + Cl2 + 2H2O a úplná rovnice pak bude vypadat takhle:
PbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2 + 2H2O. Patrně jsi zapomněla přidat 2 HCl, které se neoxidují, jen se váží do PbCl2.

Cenobita.15.04.2015 20:03 Nahlásit

Pb(IV) + 2e(-) --> Pb(II) :red
2Cl(-I) - 2e(-) --> Cl2(0) :ox

red/ox=2/2=1/1

PbO2 + 4HCl ---> 1PbCl2 + 1Cl2 + 2H2O

PbO2 + 4HCl ---> PbCl2 + Cl2 + 2H2O

Anonym Gemeqyp15.04.2015 20:08 Nahlásit

Ok, děkuji, chápu.

A rovnice CaSO4 + C --> CaS + CO?

S(VI)-->S(-II) (4e)
C(0) ---> C(II) (2e)
4/2=2/1.
Orvní rovnici vynásobím 1 a druhou dvojkou.

Ale to pak nesedí :(

Cenobita.15.04.2015 20:23 Nahlásit

S(VI) -->S(-II) - 8e(-)
C(0) --> C(II) + 2e(-)

4/1

CaSO4 + 4C --> CaS + 4CO

Anonym Gemeqyp15.04.2015 20:48 Nahlásit

Děkuji moc!

A poslední:
PbO2 + 4HCl---> PbCl2 + Cl2 + H2O.

Pb(IV) --> Pb(II) 2e
2Cl(-I) --> Cl2(0) (2e)

Přidat komentář do diskuze ▾