Tonicita roztoků
Prosím o radu: Máme NaCl (c = 0,15mol/l). Která ze sloučenin má vyšší tonicitu? Sacharosa (c = 0,3); kyanid draselný (0,3); sacharóza o c = 0,3 mol/l.
Osmolalita by měla být srovnáním počtu částic na daný objem, jak poznám která látka bude mít osmolalitu vyšší?
Pokud jdu přes vzoroeček pro koncentraci c = n/v a následně n = N/Na a dostanu od každé počet částic v 1 litru, bude se mi sůl, hydrogenfosforečnan sodný a dyhydrogenfosforečnan sodný rovnat.
Děkuji mnohokrát!
Osmolalita by měla být srovnáním počtu částic na daný objem, jak poznám která látka bude mít osmolalitu vyšší?
Pokud jdu přes vzoroeček pro koncentraci c = n/v a následně n = N/Na a dostanu od každé počet částic v 1 litru, bude se mi sůl, hydrogenfosforečnan sodný a dyhydrogenfosforečnan sodný rovnat.
Děkuji mnohokrát!
Odpovědi
Diskuze
KCN + H2O = K+ + HCN + OH-; hydrolýzou se uvolnily 3 částice. Pokud by ve zředěném roztoku proběhla hydrolýza úplně bude tonicita trojnásobkem koncentrace KCN. Hydrolýza ale proběhne jen z části, zastaví ji vzestup pH. Zbytek soli bude jen disociovat, nikoli hydrolyzovat:
KCN = K+ + CN-. Tonicita se tedy bude pohybovat podle koncentrace mez dvojnásobkem a trojnásobkem koncentrace soli.
Složitá situace je u hydrogensolí. Každopádně se uvolní kovové kationty. Jak bude reagovat anion, záleží na podmínkách. Každopádně hydrogenfosforečnan sodný uvolní nejméně 3 částice:
Na2HPO4 = 2Na+ + HPO4--. Ion HPO4-- bude hydrolyzovat: HPO4-- + H2O = H2PO4- + OH-. Bude záležet na koncentraci jaký podíl HPO4- bude hydrolyzovat a nakolik to bude významné z hlediska tonicity.
Dihydrogenfosforečnan sodný bude disociovat na dvě částice a roztok bude mít přiblížně neutrální pH.