Nevím si rady jak se pozná hydrolýza?

Anonym Hikijok06.06.2015 09:18 Nahlásit
Mám otázku, která ze solí bude hydrolyzovat a hydrolýzu zapište rovnici:
NaCl
NA2S
KI
FeCL3
CuSo4
štavelan amonný
ZnSO4
NaHCO3
DESTILOVANÁ VODA
FENOLFTALEN
moc děkuji za pomoc a za vysvětlení

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek06.06.2015 09:40 Nahlásit
Nehydrolyzuje sůl, ale ten z jejich iontů, který je iontem slabé kyseliny (anion) nebo slabé zásady (kation). Z uvedených solí hydrolyzují ionty S(--), Fe(+++), Cu(++), C2O4(--) i NH4(+), Zn(++), HCO3(-). Hydrolýza kationtů závisí obecně na koncentraci OH-, s nižší koncentrací OH- (= nižší pH) klesá, u aniontů je to opačně. Fenolftalein reaguje jako amfolyt, v oblasti běžného použití se chová jako slabá dvojsytná kyselina, disociovaná forma je fialová, nedisociovaná (hydrolyzovaná) je bezbarvá.
Anonym Hikijok06.06.2015 10:13 Nahlásit
Nešlo by to prosím rozepsat na těch příkladech co mám napsané jak by to mělo vypadat. Nerozumím tomu. Děkuji
Anonym Xysowyr06.06.2015 10:45 Nahlásit
Roztoky soli musia najskor disociovat- co znamena rozklad na ionty ( kationy , aniony ) a az potom mozu hydrolyzovat .vseobecne to je zalozene na tom z akej kyseliny alebo bazy pochadza anion , kation a co z toho moze byt hydrolyzovane nakolko mozu nastat pripady : Sol slabej kyseliny a silnej zasady , sol slabej zasady a silnej kyseliny , sol slabej kyseliny a slabej zasady , sol silnej kyseliny a silnej zasady
PR: NaCl -- pochadza zo silnej bazy a silnej kyseliny - co znamena ze kationty ani anionty nepodliehaju hydrolyze a su len v hydratovanej forme ---> PH neutralne
Vseobecne to mozes brat tak ze anionty pripadne kationty silnych kyselin alebo zasad nereaguju(hydratovane) reaguju pouze anionty a kationty slabych elektrolytu za vzniku prislusnej slabej kyseliny alebo baze --- avsak PH roztoku urcuje silny elektrolyt
Anonym Hikijok06.06.2015 11:19 Nahlásit
jo ale jak to vypadá v těch vzorcích můžete mi to rozepsat at to lépe pochopím
Mezek06.06.2015 11:21 Nahlásit
Na2S + 2H2O ⇄ 2Na+ + H2S + 2OH-
FeCl3 + 2H2O ⇄ Fe(OH)2Cl + 2Cl- + 2H+
CuSO4 + 2H2O ⇄ Cu(OH)2 + SO4-- + 2H+
C2O4(NH4)2 ⇄ C2O4H2 + 2NH3 => C2O4-- + 2H2O = C2O4H2 + 2OH-; NH4+ + H2O = H3O+ + NH3
ZnSO4 + 2H2O ⇄ Zn(OH)2 + SO4-- + 2H+
NaHCO3 + H2O ⇄ Na+ + H2CO3 + OH-

Je třeba upozornit, že reakce většinou probíhají jen z části a rovnováha je udržována změnou pH vznikajícími H+ (H3O+) nebo OH-.
Anonym Hikijok06.06.2015 11:58 Nahlásit
no tak to bude se mnou na dlouhý lokte . A ted mám poznat která hydrolyzuje, mužete mi to rozepsat prosím. nebo jak to ted z těch rovnic poznám, prosím
Anonym Xysowyr06.06.2015 13:12 Nahlásit
NaHCO3-> Na+ + HCO3- ---- Na+ zo silnej baze = kation hydratovan HCO3- zo slabej kyseliny= hydrolyzuje + H2O --> H2CO3 + OH-----> PH zasadite ( vznik OH-)
Mezek06.06.2015 21:55 (Upr. 07.06.2015 07:55) Nahlásit
Ion HCO3(-) je amfolyt. Může se chovat jako ion slabé kyseliny a hydrolyzovat:
HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-; při hydrolýze vázal ion H+ a vznikla nedisociovaná H2CO3 a ion OH-, a tedy zvýšení pH. Pokud je nízká koncentrace H+ (= vysoké pH), může se tento ion chovat jako kyselina:
HCO3- + H2O = H3O+ + CO3(2-); z hydrogenuhličitanového aniontu vznikne uhličitanový anion. Tohle už ale není hydrolýza. Také by se to dalo popsat rovnicí
HCO3- + OH- = CO3(2-) + H2O
Přidat komentář do diskuze ▾