Hydrolýza látek
Poradil by mi prosím někdo s těmito úlohami a napsal jak na to přijdu?
Úkol: napiš, zda uvedené látky hydrolyzují + napiš rovnice
1) NH4Cl (Cl je od silné kyseliny = nebude, ale co amoniak? Na netu se píše, že je zásaditý)
2 KI (K ne, protože je to od silné zásady a I taky ne, protože je od silné kyseliny?)
3) Na2SO3 (Na ne, od silné zásady, SO3 jo, od slabé kys.)
4) Cu(CH3COOH)2 (Cu ne- ionty kovů nereagují s vodou? a to druhý ano, od slabé kys. mrav.)
Prosím o pomoc se sestavením rovnic
Úkol: napiš, zda uvedené látky hydrolyzují + napiš rovnice
1) NH4Cl (Cl je od silné kyseliny = nebude, ale co amoniak? Na netu se píše, že je zásaditý)
2 KI (K ne, protože je to od silné zásady a I taky ne, protože je od silné kyseliny?)
3) Na2SO3 (Na ne, od silné zásady, SO3 jo, od slabé kys.)
4) Cu(CH3COOH)2 (Cu ne- ionty kovů nereagují s vodou? a to druhý ano, od slabé kys. mrav.)
Prosím o pomoc se sestavením rovnic
Odpovědi
Diskuze
Analogicky to platí pro pKb. Kromě toho platí, že pro konjugovaný pár pKa + pKb = 14.
Takže pro HSO4- -> H3O+ + SO4(2-) je pKa iontu HSO4- 1,99; pKb iontu SO4(2-) je 12,01.
1: Iont NH4+ má pKa = 9,25, je tedy slabou kyselinou. Bude hydrolyzovat podle rovnice NH4+ + H2O = NH3 + H3O+; roztoky amonných solí silných kyselin (jejich ionty nehydrolyzují) budou tedy reagovat mírně kysele.
2: OK.
3: H2SO3 je dvojsytná kyselina, disociuje postupně:
H2SO3 + H2O = HSO3- + H3O+; HSO3- + H2O = SO3(2-) + H3O+; pKa1 = 1,91; pKa2 = 7,18
Při disociaci do 1. stupně (H2SO3 -> HSO3-) se kys. siřičitá chová jako silná kyselina, při disociaci do 2. stupně jako slabá. Iont SO3(2-) tedy bude hydrolyzovat za vzniku hydrogensiřičitanového iontu, roztok siřičitanu bude reagovat zásaditě.
SO3(2-) + H3O+ = HSO3- + H2O; připomínám, že ve vodném roztoku jsou vždycky přítomné ionty H3O+ a OH- díky autodisociaci vody. při neutrálním pH=7 je koncentrace H3O+ a OH- stejná - 10^-7mol/dm3.
4: Především nejde o mravenčan, ale o octan. Kromě toho tam nemáš octanový iont, ale kyselinu octobvou. HCOOH je kyselina mravenčí, mravenčanový iont je HCOO-. Kyselina octová je CH3COOH, octanový iont je CH3COO-.
Iont Cu++ je iontem slabé zásady Cu(OH)2. Její pKb nejspíš v tabulkách nenajdeš, protože je silně nerozpustný. Součin rozpustnosti Ks = c(Cu++)*c(OH-)^2 = 1,58*10^-19. Kyselina octová je slabá kyselina. Hydrolyzují tedy oba ionty. Hydrolýzou Cu++ budou vznikat ionty H+:
Cu++ + 4H2O = Cu(OH)2 + 2H3O+. A ionty H3O+ zase budou reagovat s octanovými ionty:
CH3COO- + H3O+ = CH3COOH + H2O; Výsledné pH bude následek souhry těchto dvou reakcí. Každopádně se roztok čistého octanu měďnatého okyselí a současně zakalí vzniklým Cu(OH)2. V kyselém prostředí bude vznikat nedisociovaná kyselina octová (pKa = 4,75) a po dosažení rovnováhy se hydrolýza obou iontů zastaví.