Elektrolýza roztoků
Ahoj, poradíte mi prosím, co vzniká při elektrolýze:
1)Roztoku NH4NO3
2)Roztaveného NaOH
3)Čpavkové vody
4)Roztoku MgSO4?
Díky.
1)Roztoku NH4NO3
2)Roztaveného NaOH
3)Čpavkové vody
4)Roztoku MgSO4?
Díky.
Odpovědi
Diskuze
2: Na + O2 + H2O. Vedle těchto hlavních produktů i H2 z vody, která se dost rychle nevypaří (malá část).
3: H2 + O2
4: H2 + O2. Primárně vzniká na katodě Mg, který reaguje s vodou na Mg(OH)2 za vzniku vodíku. Mg(OH)2 reaguje s H2SO4 za vzniku MgSO4 a vody. Na anodě vzniká kyslík.
Dost záleží na materiálu katody, protože vylučovací napětí prvků závisí na materiálu katody. Pokud by bylo vylučovací napětí vodíku nižší než vylučovací napětí Mg, bude se vylučovat přímo vodík.
Mohl by jsi mi ještě prosím napsat celou rovnici i se stechiometrickými koeficienty u elektrolýzy roztaveného NaOH?
A proč při elektrolýze vznikající Mg ihned reaguje s vodou, když normálně reaguje hořčík s vodou velmi pomalu?
Hořčík normálně reaguje s vodou velmi pomalu proto, že je, byť nedokonale, pasivovám vznikajícím Mg(OH)2. Při vylučování, zejména malými proudovými hustotami k tomu nemůže docházet, atomy reagují ihned po vzniku, vzniklý hydroxid nemá co pasivovat. Zejména v kyselém prostředí.
Jinak mockrát děkuji za informace. Odpovědi na tyto otázky jsem totiž nikde nemohl najít.
2OH- - 2e = O + H2O; kyslík ve stavu zrodu (nascentní kyslík) se rychle slučuje na molekuly O2, přesto je odcházející kyslík reaktivnější než běžný kyslík. Takový kyslík běžně vzniká při každé elektrolýze. Tímto pochodem vzniká kyslík ve všech reakcích, o kterých jsem tady psal. Ve vodných roztocích totiž vždycky existují, s výjimkou kyselých roztoků, velmi pohyblivé anionty OH-. Pokud se mají vylučovat nekovy (Cl2) je nutné elektrolýzovat kyselé roztoky, nebo alepoň zabránit promíchávání roztoku z okolí katody (zásaditých) a anody (kyselých), případně volit vhodný materiál anody (pokud je to možné).