Látkové množství a empirický vzorec

Přírodní bor je směsí izotopů 10B a 11B. Relativní atomové hmotnosti jsou Mr(10B) = 10,013 a Mr(11B)=10,996. Vypočtěte zastoupení obou nuklidů v přírodní směsi v mol%, je-li střední relativní hmotnost Mr(B)=10,81 g/mol.
*Příklad jako takový se mi nezdá těžký ale číselně mi nevychází, šel bych na to přes výpočet hmotnosti a pak bych dosadil do vzorce n=m/M ale zřejmě špatně zjišťuji to m :/
-----------------------------------------------------
Vyjádřete v gramech celkovou hmotnost 33g Fe, 0,8 molů Fe a 2,4088*10na23 atomů Fe. Mr (Fe) = 55,847 g/mol
* tenhle příklad mi vyšel ale moc nechápu jeho logiku, mohl bych prosím poprosit o vysvětlení?
vypočtu moly n=N/Na = 0,4mol k tomu přičtu těch původních 0,8 pak pokračuji m = n*M = 1,2*55,847 = 67g a k tomu přičtu těch původních 33g. Moc nechápu proč přičítám k 67 ještě 33 vyjde 100g, myslel jsem, že těch 0,8 mol platí pro těch 33g, pak nechápu proč ho mohu sečíst s těmi 67g.
-------------------------------------------------
Děkuji moc předem za pomoc.