Neutralizace HNO3 a Mg(OH)2

doktor3358117.12.2015 20:55 Nahlásit

Zdravím, počítal jsem tento příklad:" Vypočítejte objem (ml) roztoku HNO3 o w=65 % a hustotě 1,393 g/cm3, kerý je třeba k neutralizaci 12 g Mg(OH)2". Vyšlo mně to 28,8 ml HNO3. Můžete mně tady někdo, prosím, napsat jeho postup, jestli jsem to udělal správně? Děkuji.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek17.12.2015 21:32 (Upr. 18.12.2015 09:03) Nahlásit

Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O => n(HNO3) = 2*n(Mg(OH)2 = 2*12/58,3197 = 0,4115mol HNO3
m(HNO3) = n*M = 0,4115*63,0128 = 25,93g; m(65%) = 25,93/0,65 = 39,894g 65% HNO3.
V = m(65%)/ró = 39,894/1,393 = 28,64cm3

doktor3358117.12.2015 21:53 Nahlásit

Ta rovnice by se nemohla vyrovnat takto: Mg(OH)2 + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + 2H2O ?

doktor3358117.12.2015 22:11 Nahlásit

Dělal jsem to malinko jinak. Látkové množství HNO 3 jsem udělal přes trojčlenku, ale vyšlo to stejně a pak jsem si vypočítal koncentraci 65% HNO3 přes vzorec c=w.ró.10^3/M. A poté ze vzorečku V=n/c ten objem 65% HNO3. Každopádně děkuji.

Přidat komentář do diskuze ▾