Kolik gramů uhličitanu vápenatého se rozpustí v 500 ml 0,02M roztoku CaCl2? pKS(CaCO3) = 8,35
Kolik gramů uhličitanu vápenatého se rozpustí v 500 ml 0,02M roztoku CaCl2? pKS(CaCO3) = 8,35
Odpovědi
Diskuze
pKs(CaCO3) = -log(c(Ca++)*c(CO3--)) => c(Ca++)*c(CO3--) = 10^-(pKs). Tolik obecně.
c(Ca++) = 0,02 + n(CaCO3); c(CO3--) = n(CaCO3) pokud uvažujeme 1dm3 0,02M roztoku CaCl2 a v něm rozpuštěný CaCO3:
n(CaCO3) = n(CO3--), takže v 1 dm3 je to současně koncentrace. A v našem roztoku pak c(Ca++) = 0,02 + n(CaCO3).
A teď už počty: (0,02+n(CaCO3))*n(CaCO3) = 10^-8,35 => n(CaCO3)^2 + 0,02*n(CaCO3)= 4,467*10^-9
n(CaCO3)^2 + 0,02*n(CaCO3) - 4,467e-9 = 0 => n(CaCO3) = 2,234e-7 mol/dm3 CaCO3,
M(CaCO3) = 100,087 g/mol.
m(CaCO3) = 0,5dm3 * 2,234e-7 * 100,087 = 1,118e-5 g = 11,18 μg CaCO3.
Záporný kořen nemá smysl.
OK?