Vypocet molekuloveho a empirickyho vzorce

Anonym31207021.01.2012 15:06 Nahlásit
Ahoj, potrebovala bych pomoct s prikladama na chemii.

1. Uhlovodík, obsah C 85,6 % a H 14,4 %. Je v 260 ml a ve 100°C, p=98,7 kPa, m= 0,462 g.

2.Uhlovodík, C 92,15 %, H 7,85 %, p=103,94 kPa, t= 50° C, hustota je 1,0077 g/dm3

3. C 11,19 %, H 88,81 % v 1 litru a hmotnost 2,381 g.




Budu moc rada, kdyz mi s tim nekdo poradi.
Predem DEKUJI :)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek21.01.2012 15:29 Nahlásit
To zadání je trochu chudé. Ta látka je co? Pokud jsou to plyny, chovají se přibližně jako ideální plyn? a co ta třetí úloha? Pokud je to také plyn, jakou má teplotu a tlak?
Anonym31207021.01.2012 20:44 Nahlásit
Vsechny 3 jsou uhlovodiky. A ohledne teploty a tlaku tretiho prikladu, ucitel nam nadiktoval jen tohle.
Anonym31207021.01.2012 20:45 Nahlásit
Vlastne u vsech prikladu nam nadiktoval jen tyhle udaje, nerekl o tom nic jinyho.
Mezek21.01.2012 21:35 Nahlásit
Jak vypočítat empirický vzorec, najdeš v poslední třetině tohoto článku:
https://www.ontola.com/cs/di/stechiometricke-vypocty-a-latkove-mnozst-2
Zřejmě jsou všechny tři látky plyny. Z teploty a tlaku vypočteš molární objem za daných podmínek stavovou rovnicí. V příkladu 1 pak látkové množství a ze zadané hmotnosti vypočteného látkového množství i molární hmotnost. U druhého případu pak z vypočteného molárního objemu a hustoty molární hmotnost. Ve třetím případě jsou data zmatená. Nedovedu si představit uhlovodík který by obsahoval 89 hmotnostních % vodíku. CH4 obsahuje 25% hm. vodíku, ostatní uhlovodíky méně. Muselo by jít o směs methanu a vodíku.
Molární objem vypočteš ze stavové rovnice pro dané podmínky a n=1. Když R = 8,3145, T v Kelvinech (=273,15*°C) a p v Pa, vyjde ti molární objem v m3, takže to budou relativně malá čísla. Zítra k večeru ti zkusím navrhnout řešení té 3. úlohy, dnes už na to nemám čas. Bude dobré, když do té doby zkusíš spočítat ty první 2.
Anonym31207021.01.2012 21:43 Nahlásit
Dobre, dekuju moc. Ja umim vypocitat empiricky i molekulovy vzorec z hmotnosti a procentualniho obsahu latek, jen prave me zaskocili ty ostatni udaje jako je hustota tlak atd.
Mezek22.01.2012 09:02 Nahlásit
S pomocí těch ostatních údajů vypočteš molární hmotnost a s její pomocí dáš dohromady z empirického vzorce ten molekulový. Pro první příklad ti vyjde molární hmotnost 55,86g/mol, u druhého příkladu 26,05.
Pokud se toho příkladu 3 týká:
Předpokládám, že jde o směs methanu a vodíku. Obsah uhlíku v methanu je w=0,75, v udaném složení w = 0,1119:
m(CH4)*0,75 = m(směsi)*0,1119 = 2,381*0,1119 => m(CH4) = 2,381*0,1119/0,75 = 0,355g
m(H2) = 2,381 - 0,355 = 2,026; n(H2) = m/M = 2,026/2,015 = 1,005mol H2
n(CH4) = 0,355/16,042 = 0,059mol CH4
Aby bylo možné vypočítat tlak, je nutné znát teplotu. Za teploty 273,15K by byl tlak 22,41MPa.
Je to nějaké podivné. Nedošlo k záměně procent C a H ?
Přidat komentář do diskuze ▾