Výpočet množství Fe2+ a Fe3+

Anonym Xixebuh03.04.2014 12:10 Nahlásit
Navážka 5,000 g technického FeSO4 byla rozpuštěna a po převedení do 250 ml odměrné baňky doplněna po značku. První podíl 50,0 ml vzorku byl titrován manganometricky a bylo spotřebováno 33,85 ml 0,02 M KMnO4. Další podíl 50,0 ml byl redukován v Jonesově reduktoru a opět titrován 0,02 M KMnO4. Spotřeba činila 34,80 ml. Vypočítejte obsah iontů Fe2+ a Fe3+ v % v původním vzorku... Není mi jasné jak ve výpočtu rozliším oba dva ionty od sebe, poradíte prosím jak na to?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek03.04.2014 12:32 Nahlásit
Při titraci prvního podílu jsi stanovila látkové množství Fe++. Ionty Fe(3+) se reakce neúčastnily. Při titraci druhého podílu jsi ionty fe(3+) nejprve redukovala na Fe++ a pak jsi je titrovala spolu s ionty Fe++, které se neredukovaly. Stanovila jsi tedy celkové železo. Množství Fe(3+) tedy vypočteš jako rozdíl mezi titracemi druhého podílu a prvního podílu. Je odpovídající spotřebě 34,8 - 33,85 = 0,95cm3 0,02M KMnO4. Výpočet už zvládneš?
Přidat komentář do diskuze ▾