Prosím o pomoc s chem. výpočty. Nikdy nevím, čím začít, i když znám vzorce.
1. Jaké objemy vody a 65% HNO3, (p= 1,391 g.cm) jsou třeba na připravu 2 dm3 roztoku o hmotnostním zlomku w(HNO3)) = 0,2 a (p=1,115 g.cm)?
Jakou molární koncentraci bude mit výsledný roztok ( w=0,2)? Mr (HNO3)= 63,01
2. Vypočítejte látkovou koncentraci, pH, disociační stupeň a hmotnostni zlomek roztoku, který byl připraven pohlcením 4,66 dm3 NH: (při teploté 20 °C a tlaku 1050 hPa) ve vodě. Vzniklý roztok ma objem 1500 ml a hustotu 0.978 g/cm3. KB= 1,8 . 10-5 Mr NH3 = 17
3. Reakci mědi a koncentrované (65%) kyseliny dusičné o hustotě p 1,39 g/cm bylo připraveno 50 dm3 oxidu dusičitého (měřeno za teploty 23 °C a tlaku 994,6 hPa). Vyčíslete následující rovnici: Cu + konc. HNO3 Cu(NO3)2 + NO₂+ H2O a vypočítejte kolik g médi a kolik ml 65% kyseliny dusičné bude potřeba na přípravu výše uvedeného množství NO2? Mr(HNO3) 63 a Mr(Cu) 63.55
4. Ke 400 ml roztoku HCl o pH=1,3 bylo přidáno 1,4 g KOH. Jaké pH bude mít výsledná reakční směs? Předpokládejte, že se objem roztoku přídavkem KOH nemění. Mr(HCI)-36,5: Mr(KOH)=56,1
Jakou molární koncentraci bude mit výsledný roztok ( w=0,2)? Mr (HNO3)= 63,01
2. Vypočítejte látkovou koncentraci, pH, disociační stupeň a hmotnostni zlomek roztoku, který byl připraven pohlcením 4,66 dm3 NH: (při teploté 20 °C a tlaku 1050 hPa) ve vodě. Vzniklý roztok ma objem 1500 ml a hustotu 0.978 g/cm3. KB= 1,8 . 10-5 Mr NH3 = 17
3. Reakci mědi a koncentrované (65%) kyseliny dusičné o hustotě p 1,39 g/cm bylo připraveno 50 dm3 oxidu dusičitého (měřeno za teploty 23 °C a tlaku 994,6 hPa). Vyčíslete následující rovnici: Cu + konc. HNO3 Cu(NO3)2 + NO₂+ H2O a vypočítejte kolik g médi a kolik ml 65% kyseliny dusičné bude potřeba na přípravu výše uvedeného množství NO2? Mr(HNO3) 63 a Mr(Cu) 63.55
4. Ke 400 ml roztoku HCl o pH=1,3 bylo přidáno 1,4 g KOH. Jaké pH bude mít výsledná reakční směs? Předpokládejte, že se objem roztoku přídavkem KOH nemění. Mr(HCI)-36,5: Mr(KOH)=56,1
Odpovědi
Diskuze
m(HNO3) = 2230*0,2 = 446g a m(H2O) = 2230-446 = 1784g H2O = 1784cm3 (při ρ=1g/cm3).
n(HNO3) = 446/63,041 = 7,078mol => c(HNO3) = 7,078/2dm3 = 3,539mol/dm3
m(HNO3;65%) = m/w = 446/0,65 = 686,1538g 65% HNO3; V = 686,1538/1,391 = 493,28cm3.
2: Potřebujeme látkové množství toho čpavku:
n('NH3) = p*V/(R*T) = 0,00466m3*105000Pa/(8,314*293,15K) = 0,201 mol.
c(NH3) = 0,201/1,5 = 0,1338mol/dm3; w(NH3) = 17*0,1338/978 = 0,0023
Kb(NH3) = c(NH4+)*c(OH-)/c(NH3) kde c(NH4+) = c(OH-) a jsou ve srovnání s c(NH3) zanedbatelné (NH3 je slabá zásada). Když tohle použijeme dostaneme :
1,8e-5=c(OH-)^2/0,1338 => c(OH-) = √(1,8e-5*0,1338) = 1,552e-3
pOH = -log(1,552e-3) = 2,809 => pH = 14-pOH = 11,19. Stupeň disociace je poměr mezi disociovanou složkou a jejím celkovým množstvím. Protože jde o části ve stejném objemu, α = c(OH-)/c(NH3) = 1,552e-3/0,1338 = 0,0116
3: Nejprve látkové množství NO2:
n(NO2) = 0,05m3*99460Pa/(8,314*296,15) = 2,02 mol NO2
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O; n(Cu) = n(NO2)/2; n(HNO3) = 2*n(NO2)
A dál už to zvládneš?
Dej vědět,. Pak budeme pokračovat i na ty tři odjinud.
- m(HNO3) = 254,52 100%, přes trojčlenku nepřímou úměrou jsem získal 65% HNO3 = 391,569 g a přes vzorec s hustotou mi vyšlo 281,7 ml 65% HNO3
Slabší musí být více, než té 100%...
Takhle to chápu, když jste mi s tím začátkem pomohl i když vyjadřovat z rovnice umím. Problém je, že u toho zadání zamrznu a cpu přepočet, látkové množství atd atd hned dohromady a nevím, jak z toho ven. Podobný případ jako u té jedničky.
3- U čtvrtého kroku s konstantou si moc nejsem jistý, jaký vzorec jste použil, ale to je asi o zvyklosti, jinak chápu.
Vypočítal jsem c = (m/M) / V = 3,8/293,8 / 0,1 = 0,129 mol/l
Molalita = (3,8 / 293,8) / (3,8.10^-3) = 3,4 . 10^-6 mol/kg
S molárním zlomkem si nevim rady a pravděpodobně jdu na to opět blbě…
PŘ 2: Reakcí roztoku BaCl2 s roztokem NaF bylo připraveno 5 g BaF2, současně vznikl chlorid sodný. Sestavte a vyčislete rovnici. Vypočtěte: a) hmotnost použitého BaCl2.2H2O b) objem vody na přípravu roztoku BaCl2 (w-0,15), c) hmotnost NaF, d) objem vody na přípravu roztoku NaF (w= 0,15). M- (BaCl) 208,23: M- (NaF) 42,00; M. (BaF) - 175,32
A, Vypočetl jsem m(BaCl2) = 5,93g
B, V H2O = 39,5633-5,9345 = 33,6288g H2O
C, m NaF = 2,394
D, V H2O = 13,57 ml H2O
Je to prosim dobře?
PŘ 3: Kolik ml 36% HCl (36%HCl = 1,1789 g/cm3; Mr-36,46) a kolik g Zn o čistotě 98% (Mr=65,37) je potřeba na přípravu 250 cm³ H; měřeno při teplotě 30°C a tlaku 1025 hPa?
Vypočítal jsem si n H2 = 10,167 mol ze stavovky
Dále mi vyšlo m Zn = 664,62 g 100% a přepočet čistoty = 678,186g Zn 98%
Je to prosim zatím dobře?
c = cm/M = 546,44/293,8 = 1,86 mol/dm3. Vedle uvedeného množství wolframanu obsahuje roztok ještě vodu:
m(H2O) = 1478-546,44 = 931,56g = 0,93156kg; hmotnostní molalita μ = n(wol)/m(H2O) = 1,86/0,9316 = 2 mol/kg vody.
n(H2O) = m/M = 931,56/18,015 = 51,71 mol H2O; n(rozt.) = 51,71+1,86 = 53,57mol; x(wolf.) = 1,86/53,57 = 0,0347.
2: Tady začneš rovnicí: 2NaF + BaCl2.2H2O = BaF2 + 2NaCl + 2H2O; M(BaCl2.2H2O) = 244,264; M(BaF2) = 175,324 g/mol
M(BaCl2) = 208,233g/mol; n(BaF2) = 5/175,324 = 0,0285 mol; m(BaCl2.2H2O) = 0,0285*244,264 = 6,966g BaCl2.2H2O
m(BaCl2) = 0,0285*208,233 = 5,939g; m(Rozt.) = 58,939/0,15 = 39,59g. m(H2O) = 39,59-6,966 = 32,62g
m(NaF) = 2*n(BaF2) * M(NaF) = 2*0,0285*41,988 = 2,393 g NaF.
3: n(H2) = p*V/(R*T) = 102,5kPa* 0,25dm3/(8,314*303,15) = 0,0102mol H2; Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
n(Zn) = n(H2); m(Zn) = n*M(Zn) = 0,0102*65,409 = 0,6672 g Zn ; m(Zntech.) = 0,6672/0,98 = 0,681g technického Zn.
n(HCl) = 2*n(H2 ) 2*0,0102 = 0,0204mol; mHCl36% = 0,0204*36,5/0,36 = 2,068g 36% HCl
V(36%) = 2,068/1,1789 = 1,754 cm3 36% HCl.
Teď toho mnusím nechat. Zbytek zítra.
n(HCl) = c/V = 0,0501*0,4 = 0,02 mol; n(KOH) = m/M = 1,4/56,1 = 0,025mol; neutralizace probíhá v poměru 1:1,,látkové množství KOH je větší, bude ho nadbytek: n(KOHnadb.) = 0,025-0,02 = 0,005mol ve 400cm3 = 0,4dm3.
KOH je silná báze, takže c(OH-) = c(KOH) = n/V = 0,005/0,4 = 0,0125 mol/dm3;
pOH = -log(c(OH-)) = -log(0,0125) = 1,9 => pH = 14 - pOH = 14 - 1,9 = 12,1
OK?