Spálení organické látky
Spálením 0,35g organické látky vzniklo 0,411g vody a 0,670g CO2. Páry organické látky mají při teplotě 150 stupnu celsia a tlaku 99kPa hustotu 1,294 g/dm3. Určete empirický, molekulový vzorec a molární hmotnost organické látky.
Odpovědi
Diskuze
n(C) = n(CO2) = 0,67/44,0095 = 0,01522mol
n(H) = 2*n(H2O) = 2*0,411/18,0153 = 0,04563mol
Součet hmotností:
m(C) + m(H) = 0,01522*12,0107 + 0,04563*1,0079 = 0,2288g; hmotnostní deficit je patrně dán kyslíkem v molekule. m(O) = 0,35 - 0,2288 = 0,1212g; n(O) = 0,1212/16 = 0,007575mol
C:H:O = 0,01522:0,04563:0,007575 = 2,01:6,02:1 = 2:6:1
stechiometrický vzorec je C2H6O; M(stech.) = 46,0684
Vypočítáme molární objem za zadaných podmínek stvovou rovnicí:
Vm = 1*8,314*423,15/99000 = 0,03554m3 = 35,54dm3; hustota par je 1,294g/dm3
M = Vm*ρ = 1,294*35,54 = 45,986g/mol
Jde tedy o ethylalkohol CH3CH2OH.
OK?