prosím o pomoc, výsledek má vyjít 99,44% ale vůbec mi to nevychazí :(

Anonym Jirecis22.03.2016 07:09 Nahlásit
Vypočtěte hmotnostní (procentový) obsah Na2B4O7·10H2O v technickém boraxu, jestliže navážka 1,0526 g vzorku byla rozpuštěna na objem 100 ml, k titraci bylo odpipetováno 10 ml tohoto zásobního roztoku a spotřebováno bylo 2,89 ml 0,18994M-HCl na methylovou oranž! Přítomné nečistoty s kyselinou nereagují. B4O72- + 5H2O 2H3BO3 + 2H2BO3-

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek22.03.2016 11:50 (Upr. 09.10.2016 15:41) Nahlásit
Na2B4O7 + 2HCl = 2NaCl + H2B4O7 => n(Na2B4O7·10H2O) = n(HCl)/2 = 0,18994*0,00289/2 = 2,745*10^-4 mol Na2B4O7·10H2O. Toto množství bylo v titrační baňce a tedy 1/10 vzorku. Ve vzorku bylo 2,745*10^-3mol Na2B4O7·10H2O.
M(Na2B4O7·10H2O) = 381,3721g/mol; m(Na2B4O7·10H2O) = n*M = 0,002745*381,3721 = 1,0467g
%Na2B4O7·10H2O = 100*1,0467/1,0526 = 99,44%.

OK?
Anonym Cuturuf09.10.2016 15:03 Nahlásit
mám dotaz na Upolu byl tento příklad a byla tam nápověda: Acidimetricky je titrován boritan, jehož množství je dvojnásobné oproti tetraboritanu. Tak jsem to tak počítala a vyšlo mi 93% místo 99,44%. Samozřejmě bych to počítala spíš podle postupu nahoře :)
Mezek09.10.2016 15:45 Nahlásit
V podstatě ten výpočet nahoře odpovídá tomu postupu z Upolu. Musela bys ukázat ten výpočet, někde tam bude drobná chybička.
Anonym Cuturuf09.10.2016 22:11 Nahlásit
n(NaH2BO3)= 0,00289*0,18994
m(Na2b4o7*10H2O) = (0,00289*0,18994*381,37)/2=0,098738*10= 9,8738 ..../1,0526=93,8%
Mezek09.10.2016 22:29 Nahlásit
m(Na2b4o7*10H2O) = (0,00289*0,18994*381,37)/2=0,10467*10=1,0467g
w = 1,0467/1,0526 = 0,9944 = 99,44%.

Opět drobná numerická chybka.
Přidat komentář do diskuze ▾