Prosím, jak vypočítat tento příklad?
Vzorek 2,5265g zinečnaté soli byl rozpuštěn a doplněn na 100 ml vodou. 10 ml tohoto roztoku bylo odpipetováno do 50 ml chelatonu 3 o c = 0,0526 mol/l přebytku chelatonu 3 byl retitrován roztokem hořečnatých iontů o c 0,1012 mol/l, jehož spotřeba byla 2,33 ml. Kolik % Zn obsahoval vzorek?
Odpovědi
Diskuze
m(Zn2+)=(c1*V1-Y*c2*V2)*M*f(zřeďovací faktor)*X (X,Y = stechiometrické koef. oba = 1 pro chelaton)
m(Zn2+)=(0,0526*0,05-1*0,1012*0,00233)*65,38*10
m(Zn2+)=1,5653g (Zn2+)
%=(1,5653/2,5265)*100
%=61,96% (Zn) ve vzorku