Na rozpustenie 1 g jodidu olovnatého pri 18 stupňoch je treba pridať vodu do objemu 1470 ml ( hustota vody je 1 g/cm3). Vypočítajte koncentráciu PbI2 a iónov v roztoku a určte konštantu rozpustnosti PbI2. Ar (I)= 127, Ar(Pb)207. Niekde robím chybu a vychádzajú mi zlé exponenty. Koncentrácia olovnatých iónov by podľa výsledku mala byť 1,476 mmol/l. Ďakujem za každú pomoc.

Anonym Bebusuv28.12.2021 17:05 Nahlásit

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek29.12.2021 08:45 Nahlásit
cm(PbI2) = 1/1,47 = 0,6803 g/dm3 => c(PbI2) = cm/M = 0,6803/461 = 1,476*10^-3 mol/dm3.
c(Pb++) = c(PbI2) = 1,476*10^-3 mol/dm3; c(I-) = 2*c(PbI2) = 2,95*10^-3 mol/dm3.
Ks = 4*c(Pb++)^3 = 4*(1,476e-3)^3 = 1,286e-8 (1,286*10^-8). Tabulková hodnota je přibližně poloviční. Ale přičítal bych to zaokrouhlovacím chybám.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾