Molární hmotnost látky, příklad

Anonym Timyteg28.09.2019 17:27 Nahlásit
Do ampule se vzduchem o objemu 0,25 dm3 při teplotě 25°C a tlaku 100 kPa, bylo naváženo 0,5 g látky. Po zplynění této látky byl v ampule naměřen tlak 235 kPa při teplotě 300°C. Jaká je molární hmotnost látky?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek28.09.2019 18:43 (Upr. 28.09.2019 19:55) Nahlásit
Někam to zmizelo.
Mezek28.09.2019 20:03 Nahlásit
Poč. stav n1 = V*P/(R*T) = 0,25*10^-3m3*10^5/(8,314*298,15) = 0,010085 mol
Kon. stav n2 = 0,25*10^-3*2,35*10^5/(8,314*573,15) = 0,01233 mol
Přírůstek latkového množství (=hledaná látka) = n2 - n1 = 0,01233-0,010085 = 0,002244mol
M = m/n = 0,5/0,002244 = 222,82 g/mol.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾