stavová rovnice
Vypočítejte pomocí stavové rovnice ideálního plynu a van der Waalsovy rovnice tlak, kterým působí molekuly 0,01 molu CO2 na stěny nádoby o objemu 1 litr při teplotě 300 K. Vypočítejte tento tlak také pro 1 mol CO2.
R = 8,314 J.K–1.mol–1, konstanty van der Waalsovy rovnice pro CO2: a = 3,640.105 Pa.l2.mol–2; b = 0,04267 l.mol–1.
výsledek: 24,94 kPa a 24,92 kPa pro 0,01 molů a 2494,2 kPa a 2241,4 kPa pro 1 mol
R = 8,314 J.K–1.mol–1, konstanty van der Waalsovy rovnice pro CO2: a = 3,640.105 Pa.l2.mol–2; b = 0,04267 l.mol–1.
výsledek: 24,94 kPa a 24,92 kPa pro 0,01 molů a 2494,2 kPa a 2241,4 kPa pro 1 mol