Priklad z chémie

Anonym Nahynyv01.10.2018 14:16 Nahlásit
Prosim o vysvětlení tohoto příkladu a detailní postup nevim si rady Děkuji

Ke 180ml 0,1mol.l^-1 octove kyseliny bolo pridano 60 ml 0,1M-NaOH. Vypočítajte množstvo pevného KCl potrebného k nastavení iontove sily na 0,1 mol.l^-1. (M(KCl)=74,56g.mol^-1)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek01.10.2018 18:43 Nahlásit
Iontová síla našeho roztoku je jednoduchá, protože všechny ionty mají náboj +1 nebo -1. Směs roztoku CH3COOH a NaOH vytvoří pufr. V roztoku o objemu 240cm3bude 0,06*0,1 = 0,006 mol iomtů Na+ a stejné množství CH3COO-. Roztok bude mít pH cca 4,4 a příspěvek k látkovému množství CH3COO- a H+ jaKO kationtu bude menší než 10^-4mol/dm3 a je možné jej zanedbat. Iontová síla takto získaného roztoku tedy bude I = 0,006/0,24 = 0,025mol/dm3. Je potřeba tedy přidat tolik KCl, aby se iontová síla zvýšila na 0,1 mol/dm3, tedy do našeho roztoku 0,24*(0,1-0,025) = 0,018 mol KCl.
m(KCl) = 0,018*74,56 = 1,342g.

OK?
Anonym Nahynyv03.10.2018 16:04 Nahlásit
Prečo počítame s n=0,06, keď si môže vypočítať aj, že n=0,018 z kys octovej?
Anonym Nahynyv03.10.2018 16:08 Nahlásit
Vôbec tej intovej sile nerozumiem 😢. Ako napr vypočítam iontovu silu v roztoku obsahujúcom 5mmol MgCl2 a 2,5mmol MgSO4 v 1 litre.
Mezek03.10.2018 17:38 Nahlásit
V roztoku budeš mít 7,5mmol Mg(2+), 10mmol Cl- a 2,5mmol SO4(2-)
I = 0,5*[7,5*2^2 + 10*1^2 + 2,5*2^2] = 25mmol/dm3; kdybys měl v roztoku 7,5mmol MgSO4, bylo by to
I = 0,5*(7,5*2^2 + 7,5*2^2) = 30 a kdybychom měli v roztoku 15 mmol NaCl, byla by iontová síla
I = 0,5*(15*1^2) + 15*1^2) = 15. A ještě poslední příklad - mějme roztok Na3PO4 o c= 5mmol. Zanedbejme hydrolýzu:
c(Na+) = 15mmol; c(PO4---) = 5mmol. I = 0,5*(15*1^2 + 5*3^2) = 30.
Iontová síla má vyjadřovat vzájemné působení iontů v roztoku. Ionty můžeme považovat za bodové náboje. Vzájemné působení je úměrné náboji těchto bodů (Coulombův zákon). Proto tam figuruje to z^2.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾