acidobazické rovnováhy
prosím o radu:
1.Jaká je molární koncentrace roztoku hydroxidu barnatého, jehož pH = 8,7?.
2.Vypočítejte pH 0,102 molárního roztoku hydroxidu barnatého (je to silný elektrolyt).
3.Vypočítejte pH 0,794 molárního roztoku hydroxidu draselného (je to silný elektrolyt).
4.Jaká je molární koncentrace roztoku kyseliny chloristé, jehož pH = 3,10?
5.Jaká je molární koncentrace roztoku hydroxidu sodného, jehož pH = 13,9?
6.Jaká je molární koncentrace roztoku kyseliny sírové, jehož pH = 2,89?
1.Jaká je molární koncentrace roztoku hydroxidu barnatého, jehož pH = 8,7?.
2.Vypočítejte pH 0,102 molárního roztoku hydroxidu barnatého (je to silný elektrolyt).
3.Vypočítejte pH 0,794 molárního roztoku hydroxidu draselného (je to silný elektrolyt).
4.Jaká je molární koncentrace roztoku kyseliny chloristé, jehož pH = 3,10?
5.Jaká je molární koncentrace roztoku hydroxidu sodného, jehož pH = 13,9?
6.Jaká je molární koncentrace roztoku kyseliny sírové, jehož pH = 2,89?
Odpovědi
Diskuze
1. pOH = 14 - 8,7 = 5,3
c(OH-) = 10^-pOH = 10^-5,3 = 5,012*10^-6 mol/dm3
c(Ba(OH)2) = c(OH-)/2 = 2,506*10^-6 mol/dm3
2. c(OH-) = 2*c(Ba(OH)2) = 2*0,102 = 0,204 mol/dm3
pOH = -log 0,204 = 0,69
pH = 14 - pOH = 14 – 0,69 = 13,31
3. c(KOH) = 0,794 mol/l
pOH = -log 0,794 = 0,1
pH = 14 - 0,1 = 13,9
4. c(HClO4) = 10^-3,1 = 7,943*10^-4 mol/dm3
5. pOH = 14 - 13,9 = 0,1
c(NaOH) = 10^-pOH = 10^-0,1 = 0,794 mol/l
6. c(H+) = 10^-pH = 10^-2,89 = 1,288*10^-3 mol/dm3
c(H2SO4) = c(H+)/2 = 6,441*10^-4 mol/dm3