Jodometria príklad.
Prosím o pomoc pri riešení danej úlohy. Pri analýze tabliet vitamínu C /s obsahom 100 mg kyseliny L-askorbovej, C6H8O6 / sa zhomogenizovalo 10 ks s hmotnosťou 1,6520 g a na stanovenie sa navážilo 0,5002 g vzorky. Po rozpustení a prefiltrovaní sa vzorka doplnila do 500 cmˇ3 odmernej banky. Na titráciu sa pipetovalo 25 cmˇ3 vzorky, zriedilo vodou, pridalosa KI, okyslilo s H2SO4 a pridalo 10 cmˇ3 0,0100 M KIO3. Po ukončení oxidácie sa nezreagovaný jód stanovil titráciou s 0,025M roztokom Na2S2O3, ktorého spotreba bola 17,10cmˇ3. Vypočítajte hmotnosť kyseliny L-askorbovej v jednej tablete.
Odpovědi
Diskuze
C6H8O6 + I2 ---- C6H6O6 +2I- +2H+
3 I2 + 6 Na2S2O3 ------ 6 NaI + 3 Na2S4O6
KIO3 dodá jód, nasledne prebehne v roztoku oxidácia C6H8O6 ,zostatkový jod titrujeme Na2S2O3.Lenže mám neporiadok v množstve C6H8O6 v titrovanom roztoku,alebo aj inde? Vdaka .
n(I2nadb.) = n(Na2S2O3)/2 = 0,025*0,0171/2 = 0,0002137
n(C6H8O6) = n(I2sp.) = n(I2předl.) - n(I2nadb.) = 0,0003-0,0002137 = 8,623*10^-5 mol
m(C6H8O6vz.) = 20*8,623*10^-5*176,1241 = 0,3037g ve vzorku o hmotnosti 0,5002
w(C6H8O6) = 0,3037/0,5002 = 0,6071
Hmotnost 1 tablety je 0,1652g a v 1 tabletě bylo 0,1652*0,6071 = 0,100g C6H8O6.
Stanovení vychází z toho, že kys. askorbová je oxidována jodem. V nadbytku KI vzniká jod reakcí mezi I- a IO3- za vniku I2. Teoretické množství takto vzniklého I2 je vypočteno jako n(I2předl.).
Nespotřebovaný jod byl stanoven titrací Na2S2O3, při čemž 2 moly Na2S2O3 odpovídají jednomu molu I2.
Vypočtené množství nespotřebovaného I2 je jako n(I2nadb.). Rozdíl těchto hodnot je spotřeba I2 a toto látkové množství odpovídá n(C6H8O6). Toto množství bylo v 25cm3 roztoku, jehož 500cm3 bylo připraveno z 0,5002g homogenizovaných 10 tablet. V tomto vzorku tedy byl dvacetinásobek (500/25) titrací zjištěného množství. Byl vypočten hmotnostní zlomek C6H8O6 ve vzorku a průměrné hmotnost jedné tablety a odtud i hmotnost C6H8O6 v jedné tabletě.
OK?