Galvanický článek
Ahoj, nerozumím moc této úloze. Mohl by mi s tím někdo poradit?
Do vodného roztoku hořečnaté soli vložíme elektrodu z Mg a do roztoku měďnaté soli umístíme
elektrodu z Cu, oba elektrolyty jsou vodivě propojeny diafragmou (pórovitá přepážka, která
brání rychlému míchání elektrolytů). Na elektrodách začnou probíhat samovolné oxidačně-redukční
reakce.
1. Zapište dílčí redoxní reakce včetně skupenství, určete polaritu elektrod.
2. Vytvořte schematický zápis tohoto galvanického článku.
3. Zapište celkovou reakci pomocí vyčíslené chemické rovnice v iontovém tvaru.
4. Vypočtěte napětí článku.
Do vodného roztoku hořečnaté soli vložíme elektrodu z Mg a do roztoku měďnaté soli umístíme
elektrodu z Cu, oba elektrolyty jsou vodivě propojeny diafragmou (pórovitá přepážka, která
brání rychlému míchání elektrolytů). Na elektrodách začnou probíhat samovolné oxidačně-redukční
reakce.
1. Zapište dílčí redoxní reakce včetně skupenství, určete polaritu elektrod.
2. Vytvořte schematický zápis tohoto galvanického článku.
3. Zapište celkovou reakci pomocí vyčíslené chemické rovnice v iontovém tvaru.
4. Vypočtěte napětí článku.
Odpovědi
Diskuze
2: nejsem si jistý, jak to má vypadat, viděl bych to takhle:
(-)Mg(s)ￜMgSO4(aq)║CuSO4(aq)ￜCu(s)(+)
3: Mg(s) + Cu(2+)(aq) = Mg(2+)(aq) + Cu(s)
4: E = 0,34 + 2,36 = 2,7V
OK?