přepočet na molalitu

Anonym Rynoliq03.01.2014 15:53 Nahlásit
Ahoj, poradíte mi prosím? Ochlazením 200 cm^3 24% roztoku Na2SO4 o hustotě 1.2336g.cm^-3 vykrystalovalo 90 g Na2SO4.10H2O.Vypočítej molalitu roztoku zbylého po krystalizaci. Mr(Na2SO4)=142,042; Mr(Na2SO4.10H2O)=322,1916. Výsledek je 1,002 ..Děkuji

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek04.01.2014 08:43 Nahlásit
Pomocí směšovací rovnice musíme nejprve spočítat hmotnost a koncentraci matečného roztoku (roztoku, zbylého po krystaliazci):
1: krystaly: w1 = M(Na2SO4)/M(dekah.) = 142,042/322,1916 = 0,4409; m1 = 90g
2: mat. roztok: w2 = ?; m2 = ?
33: zdrojový roztok: w3 = 0,24; m3 = V*ró = 200*1,2336 = 246,72g
m1 + m2 = m3 => m2 = 246,72 - 90 = 156,72
w1*m1 + w2*m2 = w3*m3 => w2 = (246,72*0,24 - 90*0,4409)/156,72 = 0,1246
Matečný roztok tedy obsahuje m(Na2SO4) = 156,72*0,1246 = 19,5318g Na2SO47.
Hmotnost vody je m(H2O) = 156,72 - 19,5318 = 137,1882
Hm. molalita: μ(A) = (m(Na2SO4)/M(Na2SO4))/m(vody;kg) = 19,5318/(142,042*0,1371882) = 1,0023mol/kg

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾